制取硫酸的原料以及优缺点？
制取硫酸的原料是硫磺，硫铁矿。制取硫酸是通过原料的粉碎，烘焙，净化，转化，干燥，吸收到成品等一系列工艺，硫酸的优缺点是，硫酸作为三大酸之一，腐蚀性强，工艺复杂，化学反应剧烈，它主要用于磷吧复合肥原料，广泛用于化工企业，特别是钢洗涤，皮革制造和医药行业等，它有全国通用的硬行的生产操作规程，生产分析规程，安全保障规定。
硫磺制酸，直接用硫磺燃烧制取二氧化硫烟气，二氧化硫溶于水得到亚硫酸，再往其中通氧，获得硫酸产品。由于原始烟气中杂质几乎没有，不会有尘、砷、氟等杂质，一般不需要净化工序。1吨硫磺产出近3吨硫酸。
缺点是会产生酸雨，二氧化硫挥发到空气中，与水蒸气结合形成酸雨。
硫酸如何制作？
1.分解硫酸盐这是大家最熟悉的方法，电解硫酸铜，看多了，多少很多人都说电极鸭梨山大，其实未必需要电解的，首先电解电极问题难解决，而且电解出来的是稀硫酸。
硫酸铜还可以用热解法，分解成三氧化硫和氧化铜的，三氧化硫通水里可以制很浓的硫酸，而且还可以热解硫酸铁，且硫酸铁相对硫酸铜便宜。按我这里的价格五水硫酸铜25，只能制硫酸98克成本相当高硫酸铁大概12 可制硫酸322.358克，约175ml 差不多35块一瓶
谁知道硫酸是怎么生产出来的？
硫酸最重要的工业制法是接触法。
接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。
（4）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下
（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。
（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法
SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。
我想知道硫酸是这样制作的?要详细点的?我想学做硫酸？
你只要把三氧化硫放入水中就over了，这是高中化学课本有教的，还记得我们高中化学老师说他每每讲到这个的时候都非常地感慨，因为学了高中化学就有一定的危害社会的能力了。这应该也就是为什么一些有毒气体要高中才教的原因吧，怕初中的小孩心术不正。况且硫酸的制作极其简单，可以算是打击报复界的开山鼻祖。
制取硫酸的方法有哪些？
好的一般制取硫酸：加强热灼烧七水合硫酸亚铁，用冷凝管冷却气体，用氢氧化钠吸收尾气。
冷凝管内即可收集到约29.5%的稀硫酸(内含极少的亚硫酸杂质)或者想办法将二氧化硫氧化，譬如使用氧化性高的双氧水(通入二氧化硫).或者盐酸与可溶的焦亚硫酸盐反应，产生气体通入硝酸，生成红棕色气体(请及时排出并尾气收集)，当排出的气体由红棕色变为无色，代表反应完成，溶液部分即是硫酸(主要含有硝酸杂质)工业上是塔式法或者接触法制取硫酸的，但都是制取二氧化硫，氧化成三氧化硫，吸收只不过塔式法是用硝酸氧化吸收，可得较稀的硫酸而接触法是用氧气氧化(五氧化二钒作为催化剂)，用较稀硫酸吸收，制取得98.5%的浓硫酸
