步骤1
以硝酸铵为主要成分的临时冰袋，约40克硝酸铵。
一袋不含钠的盐，即氯化钾，约37克氯化钾。
步骤2
测量并准备100毫升水
步骤3
将硝酸铵倒入装好水的水杯，然后每隔几分钟轻轻搅拌一次，直到硝酸铵完全溶解。整个过程不会需要太长时间。
步骤4
让溶液通过咖啡滤纸。将咖啡滤纸覆盖在杯口上，然后将溶液过滤到一个小平底锅中。该步骤将过滤掉没有溶解的硝酸铵固体。
步骤5
加入37克氯化钾，然后加热溶液。使用小火缓慢加热，并不时搅拌，直至氯化钾完全溶解。注意不要让溶液沸腾
步骤6
将溶液加入适用于冰冻的容器中。使用另外一张咖啡滤纸过滤生育的固体。你可以将溶液过滤到塑料或玻璃容器中，但前提是该容器能够适用于冰冻环境。
步骤7
将溶液放入冰箱降温。降温过程中，硝酸盐结晶会不断形成。你可以每隔几分钟检查结晶情况。当不再有更多结晶生成时，本步骤就完成了。
步骤8
将液体倒掉。硝酸盐结晶生成后，剩下液体是液氯铵。将液氯铵倒掉后，容器中就只剩下结晶体。放置直至其完全干燥，然后将其碾磨成粉末，制作完成
硝铵是从什么物质里提取的
NH3+HNO3=NH4NO3主要的 氨气来源N2+3H2=2NH3 制一氧化氮4NH3+5O2=4NO+6H2O 硝酸来源4NO+3O2+2H2O=4HNO3 然后就是NH3+HNO3=NH4NO3
首先是NH3转化为硝酸（转化率0.9*0.95=0.855）直接写总方程式为 NH3+2O2==HNO3+H20.所以氨气转化为硝酸为1比0.885.最后氨气与硝酸化合，化合比为1比1。即要使氨气与生成的硝酸比为1比1。假设最后生成硝为氨气的摩尔质量数）=酸所用的氨气为X 则有等式15-X=0.855X。解得X=8.086.则最后生成硝酸铵的物质的量为（15-8.086）/17= 0.407。所以质量为0.407*80=32.56t。（这里近似计算会有误差。为方便计算单位统一将吨当为千克计算。不影响结果）
硝酸铵钙怎样提纯硝酸铵
可以在110℃的情况下，恒温加热，使硝酸铵分解，生成了氨气和硝酸。氨气逸出，剩下的就是硝酸。硝酸铵不可加热到400度以上，否则爆炸，更不能暴露地加热在185~200℃之间，生成了氨基。由于硝酸钾溶解度随温度变化较大，并且在低温下溶解度又比较小，因此降温结晶（冷却热饱和溶液）是最好的方法。
将硝酸钾肥料加入到80℃的少量热水中，制成硝酸钾的饱和溶液，将溶液降温到10℃，硝酸钾过饱和而析出晶体，洗涤即可获得纯净的硝酸钾。
硝酸钙是怎样生成的
生产方法：1。中和法将98%轻质碳酸钙加入带搅拌的反应器中，在搅拌下缓慢加入约25%的稀硝酸在接近沸腾温度下进行中和反应，至生成的硝酸钙溶液煮沸、呈中性，经澄清过滤，再将清液调至酸性，然后送人蒸发器浓缩至59～63°Bé，再冷却至50℃以下析出结晶，经离心分离，制得硝酸钙成品。
? ? 其反应方程式如下：反应过程中有氧化氮气体逸出，有毒，处理方法参见硝酸钠生产的吸收法。2。通风条件下分批少量的将氢氧化钙粉末 （ 由工业品氧化钙与热水反应制得） 。加到35%的硝酸铵溶液中，混合后于水浴上加热，搅拌，并不断补充蒸发掉的水分，至氨味消失：停止加热后，过滤，用水洗涤沉淀。
? ? 在滤液中加入密度为1。40的化学纯硝酸至石蕊呈弱酸性，加热至40～50℃，过滤。将滤液蒸发浓缩。趁热过滤 （ 除去SO42- ） ，再继续蒸发，加入少许结晶硝酸钙作为晶种，冷却结晶，甩干，即得化学纯品。
? 3。在100ml密度为1。40的化学纯硝酸与30ml水组成的溶液中，慢慢地加入工业碳酸钙 （ 基本不含SO42-，直到不再逸出二氧化碳为止：然后加入化学纯氢氧化钙，直到溶液呈碱性，并滴加30%的过氧化氢后进行过滤，以除去Fe3 、Mg2 、Mn2 等杂质离子。
? ? 滤液煮沸10～15min，冷却到60℃，加入硫化氢，使重金属硫化物完全沉淀。过滤后将滤液蒸发浓缩至密度等于1。5为止，加分析纯硝酸酸化到溶液呈弱酸性，再重新过滤和冷却结晶甩干，即得化学纯品。
? 4。取1kg分析纯硝酸钙，溶于1000ml电导水中，加入10～15ml分析纯硫化铵或通硫化氢气体30min左右 （ 过滤后再通硫化氢，若无沉淀产生，即停止通气） 。 静置48h，过滤滤液中加入数克高纯氧化钙 （ 过量）煮沸，冷却至室温后过滤。
? 用高纯硝酸调滤液ph＝２，过滤除去硫磺，蒸发浓缩至125℃左右，完全冷却后，投入99。99%的高纯四水合硝酸钙作为晶种，结晶、过滤、甩干，即得高纯硝钙。
制NH4的方法
制备氨盐（NH4）的方法有多种，其中最常用的方法是将氨气（NH3）与酸反应，生成氨盐。例如，将氨气通入稀盐酸溶液中，就能制备出氯化铵（NH4Cl）。
另外，氨气还可以与硝酸反应，生成硝酸铵（NH4NO3），或者与硫酸反应，生成硫酸铵（（NH4）2SO4）。这些方法都需要注意安全，避免氨气泄漏和有害气体的产生。
