锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和单质铁，反应的化学方程式为:
Zn + FeCl2 == Fe + ZnSO4
反应现象:浅绿色溶液变为无色。
反应类型:①置换反应②氧化还原反应。
反应原理:Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe,锌是活拨金属，具有还原性容易失去最外层两个电子形成带有两个单位正电荷的锌离子，而二价铁离子有一定的氧化性，容易得到两个电子被还原为单质铁，所以二者发生9氧化还原反应。(置换反应是氧化还原反应中的一种)。
锌和氯化锌反应方程式
锌少量时，氯化铁溶液与锌反应生成氯化锌和氯化亚铁，反应的化学方程式为：Zn+2FeCl 3 =ZnCl 2 +2FeCl 2 ．
锌过量时，氯化铁溶液与锌反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为：3Zn+2FeCl 3 =3ZnCl 2 +2Fe．
故答案为：锌少量时：Zn+2FeCl 3 =ZnCl 2 +2FeCl 2 ；锌过量时：3Zn+2FeCl 3 =3ZnCl 2 +2Fe
锌和硝酸亚铁反应的化学方程式
少量锌与过量硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸锌溶液,反应的化学方程式为:
Zn(少量)+2Fe(NO3)3 = Zn(NO3)2+2Fe(NO3)2;
过量锌与少量硝酸铁溶液反应生成单质铁和硝酸锌溶液，反应的化学方程式为:
3Zn(过量)+2Fe(NO3)3 = 3Zn(NO3)2 + 2Fe
氯化亚铁和锌还原铁方程式
FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2.此为置换反应.
